三、估算法
此类考题主要适用于简单的化学计算，如果按部就班就会耗费大量的时间，利用“估算法”省时、简单、准确。
例320g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是
()。
A。蓝色B。紫色C。红色D。无色
解析此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性;碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
8098
因为80<98
所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。
由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。
总结计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。
四、差量法
此类选择题，考查溶液质量分数、质量变化的居多，也有利用天平考查的，方法准确简单明了。
例4现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为()。
解析与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。
设混合物中氧化铜的质量为xg，则铜为(5.6-x)g有：
铜的质量为：5.6g-4g=1.6g
其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体物质的质量差。
所以混合物中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/混合物的质量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%，答案：C。
总结找准物质量之间的关系，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简捷明了。
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